GRADO 10

 GRADO DECIMO

Modelos atómicos:

Imaginemos que cogemos una hoja de papel de aluminio y que la troceamos en mitades muchas veces, ¿podríamos dividirla indefinidamente en trozos más y más pequeños? ¿Seguirían siendo aluminio eses trozos? Los filósofos de la antigua Grecia pensaron mucho sobre esto. Leucipo (450 a.C.) supuso que después de muchas divisiones llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces. Su discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (átomo significa indivisible en griego). Pero para otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie cuestionase sus ideas, y los átomos fueron olvidados durante más de 2.000 años. LOS FILÓSOFOS GRIEGOS NUNCA EXPERIMENTABAN, YA QUE TRABAJAR CON LAS MANOS ERA COSA DE ARTESANOS; ELLOS SOLO PENSABAN. CREÍAN QUE LA MENTE ERA SUFICIENTE PARA CONOCER LA VERDAD.

1. Elaborar un mapa conceptual, por la aplicación Cmaptools con los principales modelos atómicos. La estructura debe manejar un nivel de profundidad acorde al grado decimo.

Calor y temperatura. 

 

El calor, es energía térmica que se transfiere de un sistema más caliente a un sistema más frío que están en contacto. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema.

2. Resolver las siguientes conversiones.

De Celsius a kelvin: 

a) 12°c 

b) 101°C 

c) 87°C 

d) 33°C  

De Celsius a Fahrenheit 

a) 20°C 

b) 3°C 

c) 36°C 

d) 78°C 

De Fahrenheit a Celsius 

a) 42F 

b) 91F 

c) 15F 

d) 7F

Diagrama de orbitales : 

En química, los diagramas de orbitales son esenciales para entender cómo se distribuyen los electrones en los elementos. También revelan propiedades y comportamientos químicos. Estos diagramas son la conexión entre la teoría cuántica y la química, mostrando la naturaleza subatómica. Explicaremos qué son, cómo se representan y su importancia en la formación de enlaces químicos. Desde las diferencias entre orbitales s y p hasta los principios de exclusión de Pauli y Hund.

3. Realizar los diagramas de orbitales atómicos de los elementos.

Aluminio (Al), Silicio (Si). Selenio (Se), Argón (Ar) y Potasio (K) .

4. Elaborar Un folleto, donde explique los grupos de la tabla periódica, evidenciando propiedades físicas y químicas . (Excluir los metales de transición interna).

5. Elabore una linea del tiempo, donde muestre y argumente cada uno de los eventos y autores que participaron en la creación de la tabla periódica. Elaborar por canva, evidenciando su nombre.

EXITOSSS