GRADO ONCE 11

 GRADO ONCE

Se habla de química orgánica desde el año 1807, cuando el químico sueco Jöns Jacob Berzelius introdujo el término para explicar el estudio de los compuestos que derivan de los recursos vivos disponibles en la naturaleza. No obstante, no es hasta 1828 cuando el científico alemán Friedrich Wöhler experimentó en laboratorios con el cianato de amonio (sustancia inorgánica) y descubrió que podía convertirse en urea, una sustancia orgánica, a través de procesos químicos. Mediante estos experimentos se comprobó que la materia orgánica podía ser sintetizada en un laboratorio, sin estar ligada a la vida, rebatiendo así la teoría de Berzelius. Posteriormente, en el año 1861, el químico alemán Friedrich August Kekulé von Stradonitz definió la química orgánica como la química de los compuestos de carbono, siendo pionero en ponerlo en el centro de esta rama científica. Actualmente, la química orgánica puede aplicarse a casi todos los aspectos, desde el transporte, hasta la alimentación, la industria farmacéutica y la genética.

1. Elaborar una linea del tiempo por la aplicación Canva, donde evidencie su nombre. Recuerde que debe tener la profundidad  correspondiente al grado 11.

Estequiometria:

La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos

2. ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes cantidades?

a) 350 g de hierro

b) 5,25 x 10²⁰  átomos de Cu

c) 1,25 x 10¹⁵  moléculas de NH3

3. La combustión del gas metano (CH₄) en presencia de oxígeno O₂ produce dióxido de carbono (CO₂) y agua H₂O. ¿Cuál es el peso de CO₂ que se obtiene a partir de 50 G de CH₄?

CH₄ + 2O₂ ----- CO₂ + 2H₂O

4. Una muestra de 150 g de magnesio (Mg) se trata adecuadamente con ácido clorhídrico. ¿Qué masa de hidrógeno se producirá en condiciones normales?

Mg + 2HCl ------MgCl2 + H2

5. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) → FeCl₂ (ac) + H₂ S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos Masas atómicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1  ;Cl=35,5   

Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca?

c)  qué masa de CaCl₂ se formará

Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40; H = 1