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PORTADA APA 7 EDICION

ENSAYO

 

ENSAYO CIENTIFICO

Apreciados estudiantes, hago entrega de las pautas para la elaboración del ensayo científico, documento de uso regular y de importante valor en la entrega de trabajos.

Un ensayo científico es un tipo de redacción escrita en prosa en la que el autor da su opinión o postura acerca de un tema particular en base a cierta información objetiva y que proviene de leyes o pruebas científicamente fehacientes. El ensayo científico utiliza un lenguaje formal, aunque no necesariamente elaborado o sofisticado, para transmitir una idea o exponer un pensamiento del autor. Está formado por dos partes fundamentales: una parte objetiva, en la que se expone la tesis o teoría científica, y otra parte subjetiva en la que el redactor del ensayo expone  o hipótesis sobre el tema planteado. El tipo de contenido que aborda un ensayo científico es variado, pero siempre gira en torno a temáticas relacionadas con las ciencias. Además, los ensayos conclusiones varían entre sí en extensión, objetivo y público al que van dirigidos. (Ensayo científico, 2017)

 

PARTES DEL ENSAYO CIENTIFICO

Título.

Es el nombre que llevará el ensayo científico. Es importante que sea original y haga alusión al contenido del escrito. (No mayor a 15 palabras)

Introducción

Se plantea el tema que abordará el ensayo y se formulan las hipótesis o aquello que explica el porqué de la elección de ese tema.

Recomendaciones:

En la introducción, es importante presentar el tema del ensayo y la relevancia del mismo de manera clara y concisa.

Es recomendable utilizar un enfoque general para el tema en la introducción, ya que se pueden profundizar en aspectos específicos en el desarrollo del ensayo.

 

Desarrollo.

Se exponen y desarrollan las ideas o datos que avalan la postura del autor y se plantean y dan a conocer las bases sobre las que parte el autor para la investigación En el desarrollo del ensayo se utiliza información y datos de fuentes certificadas y se pueden incluir opiniones y puntos de vista del autor (aunque siempre debidamente justificadas). El ensayo debe ser un análisis personal y original y, en el caso de que se citen extractos o contenidos de otros autores, se debe especificar la fuente.

Recomendaciones:

En el desarrollo del ensayo, es recomendable presentar argumentos sólidos y ejemplos concretos para respaldar las ideas presentadas.

Es importante utilizar un lenguaje claro y conciso, evitando el uso de tecnicismos y términos demasiado específicos.

Es recomendable estructurar el desarrollo en párrafos temáticos que se centren en una idea o argumento en particular.

Conclusiones.

Se detallan las conclusiones a las que arriba el autor tras la investigación y análisis de información.

Recomendaciones:

En la conclusión, es importante sintetizar los argumentos presentados en el desarrollo del ensayo y reforzar la importancia del tema tratado.

Es recomendable utilizar un lenguaje que sea claro y directo, evitando utilizar términos demasiado técnicos o complicados.

Es importante evitar presentar nuevos argumentos o información en la conclusión.

 

Referencias o fuentes.

En esta parte final, el autor cita todas las fuentes consultadas para el desarrollo de su ensayo, citadas bajo normas internacionalmente acordadas. 

 

Bibliografía

Ensayo científico. (2017). Enciclopedia Humanidades.

 

 

 

 

GUIA DE LABORATORIO GRADO 11- VISCOSIDAD

 DESCARGAR https://drive.google.com/file/d/18brLYF2f4Q-JUzy3kZSt2cRga-ADdLuH/view?usp=sharing

GUIA DE LABORATORIO GRADO DECIMO-DENSIDAD-

 DESCARGA https://drive.google.com/file/d/1P_pU4kVt_ZQ-Wd4C-aWYj5aVlVxSCObV/view?usp=drive_link

PLANTILLA PARA INFORME DE LABORATORIO

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GRADO ONCE 11

 GRADO ONCE

Se habla de química orgánica desde el año 1807, cuando el químico sueco Jöns Jacob Berzelius introdujo el término para explicar el estudio de los compuestos que derivan de los recursos vivos disponibles en la naturaleza. No obstante, no es hasta 1828 cuando el científico alemán Friedrich Wöhler experimentó en laboratorios con el cianato de amonio (sustancia inorgánica) y descubrió que podía convertirse en urea, una sustancia orgánica, a través de procesos químicos. Mediante estos experimentos se comprobó que la materia orgánica podía ser sintetizada en un laboratorio, sin estar ligada a la vida, rebatiendo así la teoría de Berzelius. Posteriormente, en el año 1861, el químico alemán Friedrich August Kekulé von Stradonitz definió la química orgánica como la química de los compuestos de carbono, siendo pionero en ponerlo en el centro de esta rama científica. Actualmente, la química orgánica puede aplicarse a casi todos los aspectos, desde el transporte, hasta la alimentación, la industria farmacéutica y la genética.

1. Elaborar una linea del tiempo por la aplicación Canva, donde evidencie su nombre. Recuerde que debe tener la profundidad  correspondiente al grado 11.

Estequiometria:

La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos

2. ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes cantidades?

a) 350 g de hierro

b) 5,25 x 10²⁰  átomos de Cu

c) 1,25 x 10¹⁵  moléculas de NH3

3. La combustión del gas metano (CH₄) en presencia de oxígeno O₂ produce dióxido de carbono (CO₂) y agua H₂O. ¿Cuál es el peso de CO₂ que se obtiene a partir de 50 G de CH₄?

CH₄ + 2O₂ ----- CO₂ + 2H₂O

4. Una muestra de 150 g de magnesio (Mg) se trata adecuadamente con ácido clorhídrico. ¿Qué masa de hidrógeno se producirá en condiciones normales?

Mg + 2HCl ------MgCl2 + H2

5. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) → FeCl₂ (ac) + H₂ S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos Masas atómicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1  ;Cl=35,5   

Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca?

c)  qué masa de CaCl₂ se formará

Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40; H = 1

GRADO 10

 GRADO DECIMO

Modelos atómicos:

Imaginemos que cogemos una hoja de papel de aluminio y que la troceamos en mitades muchas veces, ¿podríamos dividirla indefinidamente en trozos más y más pequeños? ¿Seguirían siendo aluminio eses trozos? Los filósofos de la antigua Grecia pensaron mucho sobre esto. Leucipo (450 a.C.) supuso que después de muchas divisiones llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces. Su discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (átomo significa indivisible en griego). Pero para otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie cuestionase sus ideas, y los átomos fueron olvidados durante más de 2.000 años. LOS FILÓSOFOS GRIEGOS NUNCA EXPERIMENTABAN, YA QUE TRABAJAR CON LAS MANOS ERA COSA DE ARTESANOS; ELLOS SOLO PENSABAN. CREÍAN QUE LA MENTE ERA SUFICIENTE PARA CONOCER LA VERDAD.

1. Elaborar un mapa conceptual, por la aplicación Cmaptools con los principales modelos atómicos. La estructura debe manejar un nivel de profundidad acorde al grado decimo.

Calor y temperatura. 

 

El calor, es energía térmica que se transfiere de un sistema más caliente a un sistema más frío que están en contacto. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema.

2. Resolver las siguientes conversiones.

De Celsius a kelvin: 

a) 12°c 

b) 101°C 

c) 87°C 

d) 33°C  

De Celsius a Fahrenheit 

a) 20°C 

b) 3°C 

c) 36°C 

d) 78°C 

De Fahrenheit a Celsius 

a) 42F 

b) 91F 

c) 15F 

d) 7F

Diagrama de orbitales : 

En química, los diagramas de orbitales son esenciales para entender cómo se distribuyen los electrones en los elementos. También revelan propiedades y comportamientos químicos. Estos diagramas son la conexión entre la teoría cuántica y la química, mostrando la naturaleza subatómica. Explicaremos qué son, cómo se representan y su importancia en la formación de enlaces químicos. Desde las diferencias entre orbitales s y p hasta los principios de exclusión de Pauli y Hund.

3. Realizar los diagramas de orbitales atómicos de los elementos.

Aluminio (Al), Silicio (Si). Selenio (Se), Argón (Ar) y Potasio (K) .

4. Elaborar Un folleto, donde explique los grupos de la tabla periódica, evidenciando propiedades físicas y químicas . (Excluir los metales de transición interna).

5. Elabore una linea del tiempo, donde muestre y argumente cada uno de los eventos y autores que participaron en la creación de la tabla periódica. Elaborar por canva, evidenciando su nombre.

EXITOSSS